酸化剤の電子獲得特性は酸化力と呼ばれ、物質内のより高い価数の元素の電子獲得傾向によって決まります。{{1}{2}}溶液中では、二重-層理論によれば、酸化力の大きさは酸化剤の標準水素電極電位に反映されます。電位が高いほど酸化力は強くなります。電位が低いほど酸化力は弱く、それに応じて還元状態の還元力は強くなります。水中でのほとんどの酸化剤の酸化反応には、解離、親和性、結合という 3 つのステップが含まれます。これら 3 つのステップにより、酸化反応の半反応のエンタルピーが決まります。これは、酸化剤の酸化力に大きな影響を与えます。
水素イオンは、酸素を含む酸化剤の酸化力にも重要な役割を果たします。水素イオンには非常に強い抗分極能力があり、X-O 結合（X は酸化剤の中心原子を指します）を不安定にするためです。-したがって、一般に酸化剤の酸化力は、アルカリ性条件よりも酸性条件の方が強い。 Cl2 や Br2 など、水素イオンの影響を受けない一部の種では、その酸化力は pH に依存しません。
